En esta teoría, enunciada simultáneamente por Brönsted y Lowry,  un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones o hidrogeniones (H⁺) y base toda sustancia  capaz de tomarlos.

Debe existir por lo tanto  una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido – base  conjugados. Si se trata de una disolución acuosa de la sustancia, es   el agua (que  tiene carácter anfótero) la que  toma o libera los H⁺ pasando a OH^- o H₃O⁺ (hidronio).

Si se plantea la disolución del ácido clorhídrico:

HCl + H₂O  →        Cl^-     +   H₃O⁺

A₁      +     B₂      →      B₁    +   A₂

A₁ : ácido 1, en este caso HCl

B₁ : base 1, Cl^-

B₂: base 2, H₂O

A₂: ácido 2, H₃O⁺

Los pares ácido – base que se identifican son HCl/Cl^- y H₂O/H₃O⁺

Por otra parte si se considera la disolución del amoníaco (base) se tiene:

NH₃  +  H₂O     →   NH₄⁺ + OH^-

B1     +  A2       →  A1    +  B2

NH₃ es una base (acepta  1 H⁺) mientras que el NH₄⁺ es su ácido conjugado. En este caso el agua es un ácido ya que libera H⁺.

La reacción puede leerse en sentido inverso comprobándose la naturaleza ácida del amonio.

En su forma elemental es un sólido, quebradizo, no maleable con baja conductividad térmica y eléctrica. Tiene cierto comportamiento metálico pero se porta químicamente como un no metal.

Fuentes

Se encuentra usualmente en forma de sulfuros; la mena se llama antimonita o estibina. El proceso de obtención del antimonio a partir del mineral incluye un tostado para obtener óxido y una posterior reducción con coque. También puede reducirse directamente el sulfuro.

Presenta cuatro formas alotrópicas. El antimonio amarillo o alfa es amorfo, inestable y pasa rápidamente a temperaturas superiores a -90 ºC a antimonio negro que se oxida espontáneamente en aire y se convierte en el antimonio romboédrico común o beta antimonio. La cuarta forma alotrópica es el antimonio explosivo que puede obtenerse a partir del cloruro.

Compuestos y reactividad

El antimonio forma un número muy grande de compuestos inorgánicos. Los sulfuros predominan en naturaleza. Otro compuesto importante por sus aplicaciones es el óxido de antimonio.

Reacciona violentamente con oxidantes fuertes como los nitratos, permanganatos o halógenos. Con ácidos concentrados produce estibamina, gas tóxico.

 Usos

Se usa en la producción de diodos, dispositivos de efecto Hall, semiconductores y detectores infrarrojos.

En aleaciones con estaño (en el metal antifricción), en el peltre, metal inglés, etc. Se utiliza también en baterías y acumuladores donde aleado con plomo da resistencia a la corrosión, en cojinetes y rodamientos y en tipos de imprenta

Es un componente menor en soldaduras suaves.

Los compuestos de antimonio se utilizan en la fabricación de materiales resistentes al fuego, en esmaltes, vidrios, pinturas. El trióxido de antimonio es retardante de llama.

El trisulfuro de antimonio se utiliza en la punta de los fósforos de seguridad. El trióxido de antimonio se utiliza como catalizador en la polimerización del plástico (PET). El trióxido también se emplea como pigmento blanco en pinturas exteriores. Es también un estabilizador de color en pinturas.

El  sulfuro de antimonio fue el principal ingrediente del  kohl usado por los egipcios como maquillaje de ojos.

Es el 49 elemento en abundancia en la corteza terrestre. La mena principal es la casiterita (óxido de estaño IV).

Se presenta en tres estados alotrópicos: alfa, beta y gamma. El primero de ellos, el estaño gris, es un polvo amorfo que se obtiene por debajo de 13º C. El estaño blanco o beta, cristaliza en el sistema tetragonal hasta 161 ª C y el estaño gamma, también blanco, pero quebradizo que cristaliza en el sistema rómbico desde los 161º C hasta la temperatura de fusión (213 ºC).

Reactividad:
Con el ácido clorhídrico forma cloruro estannoso y en agua regia cloruro estánnico. Reacciona con el hidróxido de sodio formando estannito de sodio con liberación de hidrógeno. Con el ácido nítrico diluido forma nitrato estannoso y con el nítrico concentrado ácido metaestánnico

Los hidróxidos pueden precipitarse desde sus sales por agregado de hidróxidos solubles. El óxido estánnico, sólido blanco, se obtiene quemando óxido estannoso en presencia de aire.

Usos:

Uno de los usos más difundido en como película protectora en el revestimiento de latas de conserva de hierro y cobre, aunque como es atacado por varios ácidos debe prestarse especial atención al contenido.

Se utiliza también para disminuir la fragilidad del vidrio, en semiconductores aleado con niobio y  en el estañado de hilos conductores.

Con el cobre forma el bronce, con el plomo la aleación de soldadura y con el plomo y el antimonio el metal de imprenta. Con el titanio forma aleaciones para la industria aeroespacial.

El sulfuro de estaño (oro musivo) se emplea para dorar artículos de madera. Otros compuestos se utilizan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.

 Me (OH)_x   siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.

Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:

Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua.

Los minerales de níquel están ampliamente difundidos en pequeñas concentraciones. Ocupa el lugar 28 en la corteza terrestre y se supone que el núcleo contiene grandes cantidades de éste elemento. Se encuentra en la naturaleza formando óxidos, silicatos, sulfuros y sulfatos Los nódulos de manganeso que se extraen de las profundidades marinas contienen grandes cantidades de níquel.
 Los minerales de níquel más importantes son pirita magnética, garnierita y niquelina.

Se utiliza en aleaciones duras, maleables y resistentes a la corrosión, en niquelados y plateados, para monedas, catalizadores, instrumental químico y equipos de laboratorio, en pilas termoeléctricas, acumuladores de niquel-cadmio y sustancias magnéticas.
También se emplea en la fabricación de aceros especiales como el acero inoxidable. Tiene gran demanda en la industria siderúrgica para la obtención de aceros de calidad y en muchas aleaciones con cobre, cromo, aluminio, plomo , cobalto, manganeso, oro y plata. El níquel aporta dureza, tenacidad y ligereza a las aleaciones, así como también buenas características anticorrosivas y conducción eléctrica y térmica.

Los compuestos más importantes son:
El tetracarbonilo de níquel es sumamente venenoso y  forma mezclas explosivas con el aire. A partir de él se obtiene níquel de máxima pureza-

El óxido de níquel polvo gris-verdoso insoluble en agua; se emplea  para dar tonalidad gris al vidrio y para fabricar catalizadores de níquel que se usan en procesos de hidrogenación.

El cloruro de níquel se utiliza como colorante de la cerámica, para la fabricación de catalizadores y para el niquelado galvánico.

2 K _(s) + H_{2 (g)} ------------  2 KH

La fórmula general es la siguiente: MeH_x siendo Me un metal.

Estas uniones son iónicas y el hidrógeno toma el electrón que cede el metal.

Como en todos los compuestos binarios puede obtenerse  rápidamente la fórmula intercambiando  los números de oxidación.

En el ejemplo anterior los dos tienen uno por lo que la fórmula sería: KH