Preparación de soluciones - QUÍMICA FÁCIL
Martes, 23 de febrero de 2010

Las técnicas  de  análisis usualmente requieren la preparación de determinadas soluciones, por ejemplo en un foro se solicitaba ayuda para la  preparación de  ácido clorhídrico 1N.
El primer paso implica los cálculos. En los laboratorios usualmente existe HCl concentrado constando los datos de concentración en la etiqueta.
Una de las marcas más comunes suministra los siguientes datos:
37 % en peso
densidad: 1,19 g/ml

Para determinar cuántos ml de la concentrada se requieren para preparar la diluida es necesario expresar la concentración en las mismas unidades. En este caso en normalidad.
se tiene 37 g HCl / 100 g de solución

Utilizando la densidad se determina que 100 g = 84,03 ml = 0.08403 l
La normalidad = equivalentes HCl / litro solución
equivalentes de soluto = masa / peso equivalente

En este caso, por tratarse de un ácido monoprótico el peso equivalente es igual al molar = 36,5 g / eq

equivalentes = 37 g / 36,5 g/eq = 1.01 eq

Normalidad solución concentrada = eq HCl / litro solución = 1,01 eq / 0,08403 l = 12,01 N

El segundo paso consiste en determinar cuanta solución se quiere preparar lo que depende del uso que se le vaya a dar y del material de laboratorio con el que se cuenta (matraces)
Si se deseara hacer un litro de solución se tendría:

C1 x V1 = C2 x V2

C1 es la concentración calculada: 12,01 N
C2 es la concentración de la solución diluida: 1N
V2 es el volumen que se desea preparar: 1 l

Despejando V1 = C2 x V2 / C1 = 0,08326 l = 83,26 ml

Esa es la cantidad de solución concentrada que se debe tomar para preparar un litro de solución 1 N-

En la parte  II se describirá la técnica de preparación.

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Tags: preparación soluciones, solución concentrada, solución diluida, cálculo

Publicado por viaramburu @ 18:38  | Problemas
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