Se mezclan 70 ml de HCl 0,05 M con 35 ml de NaOH 0,15 M. Calcular el pH, pOH, [OH^-], [H⁺] y masa de NaCl que se obtendría al evaporar todo el solvente.

Hay que comenzar hallando las moles de ácido y de base. Tanto el ácido como la base son fuertes por lo que están totalmente disociados.

[H⁺] = 0,07 l x 0,05 mol/l = 0,0035 moles

[OH^-] = 0,035 l x 0,15 mol/l =0,00525 moles

Se tienen menos H⁺, ese será el reactivo limitante y determinará cuanta agua se va a formar.
Se forman 0,0035 moles de agua y se tiene un exceso de base.

moles OH^- = 0,00525 - 0,0035 = 0,00175 moles
Volumen final = 0,070 + 0,035 = 0,105 l

[OH^-] = 0,00175 moles / 0,105 l = 0,017 M

[H⁺] = 10^-14 / 0,0017 = 5,88 x 10^-13 M

pOH = - log [OH1-] = -log 0,017 = 1,77
pH = 14 - 1,77 = 12,23

HCl + NaOH → NaCl + H₂O     esta es la reacción de neutralización

Es mol a mol, por lo que se ha formado igual cantidad de sal que de agua: 0,0035 moles

PM NaCl = 58,5 g/mol

masa NaCl = 0.0035 moles x 58,5 g/mol = 0,205 g

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Tags: pH final, reactivo limitante, exceso, producto, rendimiento