Ácidos y Bases. Teoría de Brönsted - Lowry - QUÍMICA FÁCIL
Viernes, 27 de noviembre de 2009



En esta teoría, enunciada simultáneamente por Brönsted y Lowry,  un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones o hidrogeniones (H+) y base toda sustancia  capaz de tomarlos.

Debe existir por lo tanto  una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido – base  conjugados. Si se trata de una disolución acuosa de la sustancia, es   el agua (que  tiene carácter anfótero) la que  toma o libera los H+ pasando a OH- o H3O+ (hidronio).

Si se plantea la disolución del ácido clorhídrico:

HCl + H2O →        Cl-     +   H3O+

A1      +     B2      →      B1    +   A2

A1 : ácido 1, en este caso HCl

B1 : base 1, Cl-

B2: base 2, H2O

A2: ácido 2, H3O+

Los pares ácido – base que se identifican son HCl/Cl- y H2O/H3O+

Por otra parte si se considera la disolución del amoníaco (base) se tiene:

NH3  +  H2O     →   NH4+ + OH-

B1     +  A2       →  A1    +  B2

NH3 es una base (acepta  1 H+) mientras que el NH4+ es su ácido conjugado. En este caso el agua es un ácido ya que libera H+.

La reacción puede leerse en sentido inverso comprobándose la naturaleza ácida del amonio.


Tags: ácidos, bases, Brönsted

Publicado por viaramburu @ 20:35  | Ácidos y bases
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