Las reacciones de óxido – reducción o REDOX pueden ser planteadas como la sumatoria de dos semi o hemirreacciones. En una de ellas, una de las especies gana electrones disminuyendo su número de oxidación (reducción). En la otra semirreacción la otra especie pierde electrones aumentando su número de oxidación (oxidación).
Las reacciones de formación de los óxidos son ejemplos de reacciones de este tipo donde el oxígeno está cambiando su número de oxidación de 0 (estado elemental) a -2 en el óxido mientras que el metal o no metal pasa de 0 a un número de oxidación positivo. El oxígeno se reduce (gana electrones) provocando la oxidación del otro elemento.