Miércoles, 11 de noviembre de 2009

En general el procedimiento es el mismo, pero el balance de carga se realiza con OH-.

Si se toma la reacción del permanganato de potasio con el arsenito de potasio en medio básico:

MnO4-  + AsO2-    →  MnO2  + AsO4-3

Si se plantean las semirreacciones se tiene:

MnO4-  →  MnO2

El número de oxidación del Mn pasa de  +7 a +4, es decir que gana 3 electrones.

MnO4-  + 3 e -  →  MnO2

Al balancear con carga negativa y dado   que en los reactivos la carga total negativa es 4 y en los productos es 0, se agregan 4 OH- del lado de los productos.

Se tiene entonces:

MnO4-  + 3 e -  →  MnO2  + 4 OH-

Para balancear la masa es necesario agregar 2 H2O como reactivo

MnO4-  + 3 e -  + 2 H2O  →  MnO2  + 4 OH-

La otra hemirreacción es:

AsO2-    →  AsO4-3

El arsénico pasa de +3 a +5, es decir que perdió  2 electrones.

AsO2-    →  AsO4-3  + 2 e-

La carga negativa en los reactivos es -1 y en  los productos -5. Se balancea colocando 4 OH- del lado de los reactivos.

AsO2-   + 4 OH-  →  AsO4-3 + 2 e-

Para balancear la masa es necesario agregar agua como producto.

AsO2-   + 4 OH-  →   AsO4-3 + 2 e- +2  H2O

Para hallar la reacción global se deben sumar las dos hemirreacciones, igualando antes la cantidad de electrones perdidos y ganados.

3(AsO2-   + 4 OH-                                           →  AsO3-3+ 2 e- +2  H2O)

2(MnO4-  + 3 e -  + 2 H2-                               →  MnO2  + 4 OH-)

3 AsO2-   + 12 OH-  + 2 MnO4-  +4 H2O         →  3 AsO4-3 +6  H2O + 2 MnO2  + 8 OH-

Ajustando y simplificando:

3 AsO2-   + 2 MnO4-   + 4 OH-    →  3 AsO4-3 +2  H2O + 2 MnO2  


Tags: balance reacciones, método ión electrón, medio básico

Publicado por viaramburu @ 20:40  | Reacciones Químicas
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