La electronegatividad es una medida de la afinidad por los electrones. Depende de la cantidad  de electrones en el último nivel.  Cuánto más cerca se halle el átomo de completar el nivel, mayor la electronegatividad. A igual cantidad de electrones en el último nivel, influye el tamaño del átomo, por cuanto cuando más grande es, menor es la atracción que ejerce el núcleo positivo por los electrones  que se hallan fuera del átomo. La escala de Pauling asigna el valor 4 al flúor, el elemento más electronegativo (el más chico del grupo VII) y el menor valor al cesio y francio, los más grandes del grupo I.

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