Jueves, 15 de octubre de 2009



Estas reacciones se caracterizan porque el producto formado es insoluble (precipitado).  Un ejemplo lo constituye la reacción del yoduro de potasio con el nitrato de plomo:

KI (aq)  +  Pb (NO3)2(aq) →  Pb I2(s) + KNO3 (aq)

Se observa la formación de un precipitado amarillo intenso, el yoduro de plomo. Esta forma de escribir la reacción se denomina molecular. Es más útil en este caso escribir la ecuación iónica para notar realmente como se están reordenando los átomos.

Los reactivos son compuestos iónicos que al disolverse se disocian en aniones y cationes por lo que puede escribirse:

Pb+2(aq) +  2 NO3-(aq) + K+(aq) + I- (aq)    →  Pb I2(s) + 2 NO3-(aq)  + K+(aq)   Ecuación Iónica

Los iones que no están involucrados en la reacción (espectadores) aparecen en reactivos y productos por lo que puede omitirse la escritura de los mismos.

 

Pb+2(aq) + I- (aq)    →  Pb I2(s)  

 

Ecuación iónica neta.

Para saber si se formará o no un precipitado cuando se mezclan dos soluciones es necesario conocer la solubilidad, es decir la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica.


Tags: reacciones precipitación, ecuación molecular, ecuación iónica

Publicado por viaramburu @ 22:36  | Reacciones Químicas
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