Sábado, 10 de octubre de 2009
Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estas sales (polipróticos).
Ejemplos
 
H3PO4 + 3 NaOH →    Na3 PO4 + 3 H2O  sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H+ del ácido

H3PO4 +2 NaOH   →   Na2 H PO4 + 2 H2O sal mono-ácida, se forman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H+ del ácido.

H3PO4 + 1 NaOH  →  Na H2 PO4 + H2O    sal di-ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H+ del ácido.


Nomenclatura

Antigua

Se utilizan los prefijos bi o se intercala la palabra ácido(para un hidrógeno) y diácido para dos hidrógenos.

NaHCO3 bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o carbonato de hidrógeno y sodio.

Na H2 PO4 fosfato diácido de sodio

Sistemática

Se utilizan los prefijos para indicar cantidad de átomos

tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio (NaHSO4)

tetraoxofosfato de dihidrógeno y sodio (NaH2PO4)

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Tags: sales ácidas, formación, neutralización parcial, nomenclatura

Comentarios
Publicado por fb@100002220249070
Lunes, 30 de septiembre de 2013 | 0:20

es muy buena la información.

Me sirvió arto.

Muchas gracias

Publicado por fb@100002220249070
Lunes, 30 de septiembre de 2013 | 0:28

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