Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estas sales (polipróticos).
Ejemplos
H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H+ del ácido
Ejemplos
H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H+ del ácido
H3PO4 +2 NaOH → Na2 H PO4 + 2 H2O sal mono-ácida, se forman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H+ del ácido.
H3PO4 + 1 NaOH → Na H2 PO4 + H2O sal di-ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H+ del ácido.
Nomenclatura
Antigua
Se utilizan los prefijos bi o se intercala la palabra ácido(para un hidrógeno) y diácido para dos hidrógenos.
NaHCO3 bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o carbonato de hidrógeno y sodio.
Na H2 PO4 fosfato diácido de sodio
Sistemática
Se utilizan los prefijos para indicar cantidad de átomos
tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio (NaHSO4)
tetraoxofosfato de dihidrógeno y sodio (NaH2PO4)
Tags: sales ácidas, formación, neutralización parcial, nomenclatura