En el caso de los hidróxidos es muy simple por cuanto la cantidad de OH^- que tiene coincide con el número de oxidación del metal. Una vez que se halla identificado éste, se le da el nombre con la nomenclatura elegida.

Ejemplos

Pb (OH)₂: hidróxido  plumboso  (2 es el menor número de oxidación), hidróxido de plomo (II) o dihidróxido de plomo.

Fe (OH)₃ : hidróxido férrico (3 es el mayor número de oxidación del hierro), hidróxido de hierro (III) o trihidróxido de hierro)Oxácidos

Se los reconoce porque tienen la siguiente fórmula general:

H_xNO_y  se ordena según electronegatividad creciente, primero el hidrógeno, luego el  no metal y por último el  oxígeno.

Para nombrarlos es necesario determinar cual es el número de oxidación del  no metal. Para ellos se tiene en cuenta que la suma total debe ser  0 y que el hidrógeno tiene +1 y el oxígeno -2.

Ejemplo:

H₂SO₄ :  2. (+1) + S + 4.(-2) = 0 

S = -2 + 8 = 6

Como 6 es el mayor número de oxidación del azufre se trata del ácido sulfúrico según la nomenclatura tradicional.

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