Los compuestos más fáciles de reconocer y por lo tanto nombrar son los compuesto binarios.
Compuestos binarios:
Se descruzan los subíndices para saber con qué número de oxidación se halla el metal o no metal y luego se nombra según las diferentes reglas.
Óxidos:
Ejemplos
Fe2O3 al descruzar se tiene FeIIIOII como II es el número de oxidación del oxígeno significa que no se ha simplificado y que el hierro tiene número de oxidación 3, por lo que el compuesto es
Óxido férrico, óxido de hierro III o trióxido de dihierro según la nomenclatura utilizada.
Igual criterio se aplica para los óxidos ácidos.
SO2 al descruzar se tiene SII OI lo que implica que se ha simplificado (el oxígeno tiene 2) y se debe multiplicar ambos números por 2, de lo que resulta SIV OII .
El compuesto entonces debe nombrarse como:
Anhídrido u óxido sulfuroso (nomenclatura tradicional)
Óxido de azufre (IV) (Numerales de Stock)
Dióxido de azufre (Sistemática sugerida por IUPAC)
HIDRUROS METÁLICOS
Se utiliza igual criterio, se descruzan los números para saber cuál es el número de oxidación del metal solo que en este caso al tener +1 el hidrógeno no puede haberse simplificado.
Hg H2 HgII HI El mercurio está con número de oxidación II y por lo tanto según las distintas nomenclaturas se tiene:
Hidruro mercúrico
Hidruro de mercurio (II)
Dihidruro de mercurio
HIDRUROS NO METÁLICOS
El no metal siempre se halla con el menor número de oxidación por lo que existe solo un hidruro posible para cada no metal. Se los nombra con la terminación -----URO de hidrógeno.
SALES NO OXIGENADAS (Haloideas)
Los no metales actúan con el menor número de oxidación porque provienen de los hidrácidos. Al descruzar se halla el número de oxidación del metal y se lo nombra en consecuencia.
Ejemplo:
Fe Cl2
Cloruro ferroso
Cloruro de hierro (II)
Dicloruro de hierro
Fe Cl3
Cloruro férrico
Cloruro de hierro (III)
Tricloruro de hierro
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