Las sales oxigenadas también llamadas oxisales se forman por reacción de un hidróxido con un oxácido. Es una reacción de neutralización en la que también se forma agua.
Como en toda neutralización el ácido pierde H+ y la base OH- con los que se forma agua. Al perder los H+ el ácido se transforma en un anión.
Reacción: al plantear y balancearla debe tenerse en cuenta que la cantidad de H+ y OH- debe ser la misma para formar un número entero de moléculas de agua.
Ejemplo:
H2SO4 + Ca (OH)2 → Ca SO4 + 2H2O
En este caso la reacción ya se encuentra balanceada (igual número de OH- y H+) y se forman 2 moléculas de agua. Si no fuera así se balancea antes de formar la sal.
Ejemplo:
3 HNO3 + 1 Al (OH)3 → Al (NO3)3 + 3 H2O
En este caso el hidróxido tiene 3 OH- y el ácido solo 1 H+ por lo que se requieren 3 moléculas de ácido por cada hidróxido y se forman 3 moléculas de agua.
Nomenclatura:
Tradicional: cambia las terminaciones oso e ico de los ácidos por ITO y ATO, manteniendo los prefijos.
OSO ------- ITO
ICO -------- ATO
Ejemplos:
Ácido hipocloroso ------------ hipoclorito
Ácido nitroso ------------------ nitrito
Ácido sulfúrico --------------- sulfato
Ácido perclórico ------------- perclorato
Los metales según esta nomenclatura se nombran con el mismo criterio, es decir si fuera necesario con los sufijos oso e ico.
Ejemplos:
Nitrato ferroso
Nitrito férrico
Sistemática
Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada clase.
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Trioxonitrato (III) de potasio
Si hubiera dos o tres aniones del ácido se indica con los siguientes prefijos:
2:bis
3:tris
4: tetraquis
Fe(NO3)3 : tris-trioxonitrato (V) de hierro (III)
Ca (NO3)2 : bis-trioxonitrato (V) de calcio
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