Lunes, 05 de octubre de 2009

Los oxácidos se obtienen por reacción  de un óxido ácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:

HxNOy  siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxígeno depende del número de oxidación del no metal por cuanto la suma total debe ser 0.

En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0

Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación (6). El  hidrógeno acá tiene +1  y el oxígeno -2.

Reacción de formación:

SO3 + H2O --------------- H2SO4

Nomenclatura:

Tradicional: 

Asigna la terminación oso al menor número de oxidación  e ico al mayor.  Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundida.

Ejemplos

HClO  ácido hipocloroso

HClO2 ácido cloroso

HClO3 ácido clórico

HClO4 ácido perclórico

Numerales de Stock

Se nombran  ácido --- prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación ---- ico  ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.

 

HClO2  ácido dioxoclórico (III)

HClO3  ácido trioxoclórico (V)

Sistemática

Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente  --- oxo  seguido del no metal con la terminación  --- ato de hidrógeno.

Ejemplos

H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HNO3 trioxonitrato de hidrógeno

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Tags: oxácidos, nomenclatura, formación

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