Muchas veces cuando se plantea una reacción química, uno de los reactivos se agrega en forma de solución. Para plantear relaciones de cantidad entre reactivos o entre reactivo y producto, se debe considerar en principio cuantas moles se tienen en el volumen utilizado.
Un ejemplo lo constituye las soluciones de ácido clorhídrico que se agregan a los minerales para determinar cantidad o pureza en piedra caliza.
La reacción que tiene lugar es la siguiente:
CaCO3 + 2 HCl ------------- CO2 + CaCl2 + H2O
En un análisis se toman 8 g de mineral y se agrega gota a gota 200 ml de ácido clorhídrico 0,3 M hasta completar la reacción (que no se desprenda más CO2). Desea hallarse la cantidad de carbonato presente para determinar la pureza.
Deben hallarse las moles presentes en 200 ml de solución 0,3 M.
0,3 moles / litro x 0,2 litro = 0,06 moles
Según la reacción planteada 2 moles de HCl reaccionan con una mol de CaCO3 por lo que si se plantea la proporción correspondiente se tienen que 0,06 moles reaccionan con 0,03 moles de carbonato.
Para hallar la cantidad de gramos que han reaccionado se calcula el peso molar.
PM CaCO3 = 100 g /mol
De lo que resulta que 0,06 moles corresponden a 6 g.
Si la muestra de mineral tenía una masa de 8 g, puede hallarse la pureza en %.
8 g mineral impuro ------------- 6 g carbonato
100 g mineral impuro ------------- x = 75 g carbonato
La pureza del mineral es del 75 %
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