25 ml de un ácido monoprótico fuerte 0,08 M se diluyen con agua a exactamente 100 ml y se titulan con hidróxido de sodio 0,1 M.

Calcular el pH
a- al principio de la titulación
b. al agregar 10 ml de base
c- al agregar 20 ml de base

Como se trata de un ácido monoprótico la normalidad es igul a la molaridad (N = M/1)

equivalentes de ácido = 0,025 l x 0,08 eq / l = 0,002 eq

Al diluir a 100 ml la concentración inicial es: 0,002 eq / 0,1 l = 0,02 N

a- pH inicial ácido fuerte:
-log 0,02 = 1,70

b- En 10 ml de base se tienen 0,1 eq / l x 0.010 l = 0,001 eq

Quedan sin neutralizar  0,0020 eq - 0,0010 eq = 0,0010 eq en un volumen total de 100 ml + 5 ml (105 ml) por lo que la concentración final de la solución es:

0,0010 eq H⁺ / 0,105 l = 0,0095 N

pH = -log 0,0095 = 2,02

c- En 20 ml de base se tienen 0,1 eq / l x 0,020 l = 0,0020 eq

Como se tiene la misma cantidad de equivalentes de ácido que de base, se forman esos equivalentes de agua y la solución es neutra.

pH = 7

A partir de ese punto se tendrá un exceso de base por lo que el pH será mayor a siete.

Cuál será el pH luego del agregado de 25 ml de base? (11,21)

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