Problemas resueltos de expresiones de concentración - QUÍMICA FÁCIL
Jueves, 17 de septiembre de 2009

Cuál será la molaridad de una solución de amoníaco que se obtiene diluyendo 20 ml de amoníaco acuoso concentrado (26 % m/m, densidad = 0,90 g/ml), hasta completar un volumen final de 50 ml?

Cuando se prepara una solución más diluida debe tenerse en cuenta que:

C1 x V1 = C2 x V
2

Si se desea hallar la molaridad es necesario tener la concentración de la solución de la que se parte expresada en molaridad.

Se tiene 26 g / 100 g solución = 26 g / 100 g solución : 0.9 g solución / ml solución = 26 g soluto / 111,11 ml solución =

= 26 g /17 g/mol : 111,11 ml = 1,53 moles / 0,111  litro solución = 13,78 M


C2 = 20 ml x 13,78 M / 50 ml = 5,52 M

Qué volumen de agua se debe agregar a 300 ml de ácido clorhídrico 0,25 M para obtener ácido clorhídrico 0,20 M?

C1 x V1 = C2 x V2

V2 = C1 x V1 / C2  = 0.3 l x 0,25 M / 0,20 M = 0,375 l

Es decir que se deben agregar 375 ml - 300 ml  = 75 ml

 

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Tags: expresiones concentración, molaridad, normalidad, porcentajes

Publicado por viaramburu @ 12:48  | Problemas
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