Para determinar experimentalmente la concentración de un ácido o una base es necesario conocer la del otro con exactitud. Por ejemplo si se ha preparado y normalizado una solución de hidróxido de sodio, puede utilizarse para determinar la concentración desconocida de un ácido.
Técnica:
Se coloca una cantidad medida del ácido en un erlenmeyer (10 o 25 ml según la concentración estimada). Se agregan unas gotas de fenoftaleína que en medio ácido es incolora.
Se llena y enrasa la bureta con la solución de hidróxido de sodio de concentración conocida.
Se regula el goteo de la bureta agitando siempre el erlenmeyer. Cuando la fenolfateleína vire al rosa persistente se está en el punto final.
Se tienen de datos:
Volumen de ácido que se colocó en el erlenmeyer
Concentración de la base
Volumen gastado de base.
Si se considera que es una reacción de neutralización que se produce equivalente a equivalente se puede plantear:
Va.Ca = Vb.Cb
La única incógnita es la concentración de ácido que se despeja de la ecuación anterior.
Ca = Vb. Cb / Va
Supongamos a modo de ejemplo que se colocaron 10 ml de ácido en el erlenmeyer y se gastaron 18 ml de hidróxido de sodio 0,1 N.
Ca = 18 ml x 0,1 N / 10 ml = 0,18 N
Fundamentación:
Se trata de una reacción de neutralización en la que se ha formado sal y agua. Ante la primer gota de exceso de NaOH el indicador vira al rosa (medio básico)
HCl + NaOH -------------- NaCl + H2O
Tags: valoración, titulación, concentración base, concentración ácido