Rendimiento de una reacción. Estequeometría - QUÍMICA FÁCIL
Viernes, 11 de septiembre de 2009

La cantidad de producto teórica no se obtiene en una reacción por diversos motivos, entre los que pueden mencionarse:
Las pérdidas debido a la manipulación, condiciones de reacción inadecuadas, separación de producto de la mezcla final, reacciones secundarias, etc.
Debido a ello cuando se determina las cantidades de reactivos que se van a utilizar para obtener determinada cantidad de producto se deben hacer los ajustes según el rendimiento específico de esa reacción.

Cantidad de producto obtenida = cantidad de producto teórica x rendimiento

Ejemplo

Cuántos gramos de cobre se necesitan para obtener 100 gramos de sulfato de cobre si el rendimiento de la reacción es del 65 %?

Cu + 2 H2SO4 ----------------- CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Por cada 63,5 g de cobre se obtienen 159,5 g de sulfato de cobre. Si se tiene en cuenta el rendimiento:

Cantidad obtenida =  159,5 g x 0,65 = 103.7 g  (a partir de 63,5 g de cobre)

Si se plantea la proporción:

63,5 g cobre x 100 g de sulfato de cobre / 103,7 g de sulfato de cobre = 61,23 g de cobre

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00071-estequeometria-i.html

 


Tags: rendimiento reacción, reactivos, productos, estequeometría

Publicado por viaramburu @ 21:53  | Estequeometría
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