Cuando se plantea una reacción en la que por lo menos uno de los reactivos o productos es un gas y las condiciones de presión y temperatura son normales (CNPT) pueden además plantearse relaciones de volumen.
Debe considerarse que el volumen de una mol  de un gas  en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros. Como se explicó antes se plantea y balancea la reacción antes de establecer relaciones entre cantidades de reactivos o reactivos y productos.
Nota: CNPT  0º C y 1 atm de presión

Ejemplo:

Dada la reacción de formación del amoníaco:

N₂ +3 H₂  ------------------ 2 NH₃  Los reactivos y el producto son gases por lo que si se plantea la reacción en CNPT  se tiene:

2 moles de N₂ reaccionan con 3 moles de H₂ y dan 2 moles de NH₃

Como el volumen de una mol es 22,4 litros se tiene:

22,4 l de N₂ reaccionan con 67,2 l (3 x 22,4) de H₂ y dan 44,8 l de NH₃


A partir  de las relaciones anteriores pueden plantearse relaciones de masa, moles o volumen.

Ejemplo

Cuántos litros de amoníaco se obtienen a partir de 60 litros de nitrógeno?
Puede resolverse planteando la proporción correspondiente (regla de tres)

44,8 l x 60 l / 22,4 l = 120 l  como una mol de nitrógeno da dos moles de amoníaco, siempre se obtendrá el doble del volumen de amoníaco.

Cuántos gramos de amoníaco se obtendrán a partir de 100 litros de hidrógeno?

Se tiene que 67,2 l de H₂   dan 34 g de NH₃ (2 moles) por lo que los gramos que se obtendrán a partir de 100 l serán:

100 l x 34 g / 67,2 l = 50,6 g de NH<sub>3

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00071-estequeometria-i.html</sub>

Tags: estequeometría, gases, volumen molar