Los problemas de cálculo de la molalidad de una solución, son probablemente los más complejos porque usualmente los datos de concentración están dados respecto a la masa o volumen de solución y acá se requiere conocer la masa de solvente.

Como molalidad = moles de soluto / kg de solvente  para realizar las conversiones es necesario conocer el  peso molar y la densidad de la solución.

Ejemplos:

Se tiene una solución  2 % m / V. Hallar la molalidad  si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml.

Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol

Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:

Masa de solución =  100 ml x 1,05 g / ml = 105 g

Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg

molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m

Si el dato de la solución fuera porcentaje masa / masa:

2 % m / m = 2 g soluto / 100 g solución = 2 g soluto  / 98 g solvente = 2 g / 0,098 Kg solvente =

2g /56g/mol / 0,098 Kg = 0,036 moles / 0,098 Kg = 0,37 m

Cálculo de la molalidad a partir de la molaridad

Si la solución fuera 0,02 M  = 0,02 moles / litro solución = 0.02 moles / 1000 ml x 1,05 g /ml =

= 0,02 moles /1050 g solución = 0,02 moles / 1050 g – 1,12 g =  0,02 moles / 1048,88 =

0,02 moles / 1,049 = 0,019 m

Si se diera como dato la normalidad, primero convertir en molaridad dividiendo por la cantidad de equivalentes por cada mol y luego resolver como en el  ejemplo anterior.

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Tags: molalidad solución, expresiones concentración, cálculo molalidad