Problemas de cálculo de la molalidad de una solución - QUÍMICA FÁCIL
Miércoles, 02 de septiembre de 2009



Los problemas de cálculo de la molalidad de una solución, son probablemente los más complejos porque usualmente los datos de concentración están dados respecto a la masa o volumen de solución y acá se requiere conocer la masa de solvente.

Como molalidad = moles de soluto / kg de solvente  para realizar las conversiones es necesario conocer el  peso molar y la densidad de la solución.

Ejemplos:

Se tiene una solución  2 % m / V. Hallar la molalidad  si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml.

Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol

Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:

Masa de solución =  100 ml x 1,05 g / ml = 105 g

Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg

molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m


Si el dato de la solución fuera porcentaje masa / masa:

2 % m / m = 2 g soluto / 100 g solución = 2 g soluto  / 98 g solvente = 2 g / 0,098 Kg solvente =

2g /56g/mol / 0,098 Kg = 0,036 moles / 0,098 Kg = 0,37 m

 

Cálculo de la molalidad a partir de la molaridad

Si la solución fuera 0,02 M  = 0,02 moles / litro solución = 0.02 moles / 1000 ml x 1,05 g /ml =

= 0,02 moles /1050 g solución = 0,02 moles / 1050 g – 1,12 g =  0,02 moles / 1048,88 =

0,02 moles / 1,049 = 0,019 m

Si se diera como dato la normalidad, primero convertir en molaridad dividiendo por la cantidad de equivalentes por cada mol y luego resolver como en el  ejemplo anterior.

A partir de hoy están disponibles los Cuadernos de Química, podés encontrarlos en Kindle Amazon.

Esta nueva herramienta te ayudará a interpretar y resolver problemas de concentración de soluciones, a hallar la Normalidad, Molaridad y Molalidad y hacer los cálculos para preparar soluciones a partir de sustancias puras o soluciones concentradas.

De fácil manejo, con el estilo que nos caracteriza. Lo podés ver en Kindle Amazon.

 


Tags: cálculo molalidad

Publicado por viaramburu @ 18:22  | Soluciones
Comentarios (0)  | Enviar
Comentarios