Domingo, 30 de agosto de 2009



Como se dijo la molaridad de una solución está dada por la relaciòn:
MOLES DE SOLUTO / LITRO DE SOLUCIÓN.
Es por eso que para calcularla se debe hallar previamente las moles y el volumen.

Si por ejemplo se quiere hallar la molaridad de una solución al 3 % m/V de hidróxido de sodio. Se debe conocer el peso molar.
PM = 40 g / mol

Si se abre la expresión de concentración se tiene: 3 g de NaOH / 100 ml de solución. El primer paso es referirlo a un litro.

3 g /100 ml x 1000 ml = 30 g / l

El segundo es convertir los 3 g en moles para lo que se debe utilizar el PM.

30 g / 40 g /mol = 0,75 moles (en un litro) es decir que la solución es 0,75 M


Si la concentración estuviera expresada en gramos / litro simplemente de convierte la masa en moles utilizando el peso molar.

Pasaje de molaridad a normalidad:

Se debe tener en cuenta cuantos equivalentes se tienen por cada mol, lo que depende del tipo de sustancia. En este caso es una base por lo que la cantidad de equivalentes por cada mol es igua al número de oxhidrilos (OH-).

Como se tiene un oxihidrilo:

M = N / número de equivalentes / mol         M = N /1

M = N

Si se tiene expresada la concentración en % m / m es necesario conocer la densidad y el peso molar para poder calcular la molaridad.

Ejemplo: Se tiene una solución de ácido clorhídrico concentrado, 37 % m/m, d = 1,19  g/ml
En primer lugar se calcula a cuántos ml equivalen 100 gramos de solución.

V = m / d = 84,03 ml

Entonces  en un litro se tienen:   37 g / 84,06 ml x 1000 ml / l  = 440,16 g / l

Expresando los gramos en moles :

440,16 g / 36,5 g / mol = 12,06 M

Si la solución fuera molal en cálculo es más complejo, debiendo conocer la densidad y el peso molar.

Ejemplo: se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol y la densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.

Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el volumen.

La masa de la solución es : masa de solvente + masa de soluto.

Masa de soluto = 0,085 moles x 40 g / mol = 3, 4 g

Por lo tanto masa de solución es: 1000 g + 3,4 g = 1003,4 g

Si la densidad es 1,20 g / ml, el volumen será:

V = 1003,4 g / 1,20 g/ml = 836,17 ml = 0,836 l

y la molaridad:

M = 0,085 moles soluto / 0,836 l solución = 0,102 M

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Tags: molaridad, solución, cálculo de concentración

Publicado por viaramburu @ 20:06  | Problemas
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