Problemas de cálculo de pH - QUÍMICA FÁCIL
Miércoles, 26 de agosto de 2009



Para hallar el pH de una solución es necesario tener en cuenta lo siguiente:

Si se tiene un ácido se hallará el pH y si se tiene una base el pOH (pH = 14 - pOH)

Si se trata de ácidos o bases fuertes, la concentración de equilibrio es igual a la inicial porque se halla totalmente disociada.

Si se tuviera un ácido o base débil la concentración de equilibrio es:

√(Ci x Ka) o √(Ci x Kb)

Se debe recordar en todos los casos que la concentración debe expresarse en molaridad.

Problemas:

Hallar el pH de las siguientes disoluciones:

a- 2 g de NaOH en 500 ml de solución

Al tratarse de una base fuerte está totalmente disociada, por lo que la concentración inicial es la de equilibrio (OH-). Sin embargo es necesario calcular primero la molaridad por lo que se requiere conocer el peso molar.

PM: 40 g/mol

Moles : 2 g / 40 g/mol = 0,05 moles

Molaridad: 0,05 moles / 0,5 l = 0,1 M

Se calcula el pOH por ser una base, y por ser fuerte directamente:

pOH = -log OH- = - log 0,1 = 1

pH = 14 – 1 = 13

b- Se tienen 5 g de una base débil BOH en 250 ml de disolución. Si el PM = 35 g / mol y Kb = 1.6 . 10-5, hallar el pH.

En todos los casos debe expresarse la concentración como molaridad:

Moles = 1 g / 35 g /mol =0,029

Molaridad = 0,029 moles / 0,25 ml = 0,12 M

Por ser una base débil debe hallarse la concentración de equilibrio de OH- utilizando la constante de basicidad que es dato.

De lo que resulta:

pOH = - log √(012 x 1,6.10-5) = 2,86

pH = 14 – 2,86 = 11,14


Tags: pH ácido fuerte, pH base débil, pH soluciones, cálculo pH

Publicado por viaramburu @ 17:59  | Problemas
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Comentarios
Publicado por fb@1316119416
Viernes, 12 de agosto de 2011 | 16:27

no se debería haber tomado los 5 gramos en vez de uno solo para calcular el número de moles de la base debil? Saludos

Publicado por fb@100000307673342
Sábado, 17 de noviembre de 2012 | 23:58
Por favor puedes detallar la resolución del ejercicio b ,el signo V significa raíz cuadrada,ayudame  urgente gracias