Tal vez la mayor dificultad se encuentre en el cálculo de la normalidad de una sal en solución. Recordemos que las sales son sustancias iónicas, formadas por un catión (+) y un anión (-). La carga positiva es igual a la negativa, Debido a que la carga positiva está dada por el metal, es más fácil de determinar.
Se recuerda que:
Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución
Problemas
Se tienen 2 g de AlCl en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la solución.
PM = 27 + (16+1)x3 = 78 g / mol
Como es una sal, la cantidad de equivalentes que dará cada mol depende de la carga total positiva o negativa y como se dijo se prefiere trabajar con la positiva. El aluminio tiene +3 y se tiene un átomo por lo que la carga total será +3.
Cada equivalente de los 3 que genera cada mol tendrá 78 g / mol : 3 eq / mol = 26 g / eq
En la masa dada:
equivalentes = 2 g / 26 g / eq = 0,077 eq
Normalidad = 0,077 eq / 0,25 l = 0,31
Problemas propuestos con sales
5 g de CaS en 300 ml de solución
Ayuda: q+ total 2
Rta: 0,46 N
4 g de K2SO4 en 500 ml de solución
Ayuda: q+ total 2
Rta: 0,09 N
3 g de Fe (NO3)3 en 200 ml de solución
Ayuda: q+ total 3
Rta: 0,19 N
En el caso de los ácidos y las bases es más fácil hallar el número de equivalentes porque coincide con el número de oxhidrilos o hidrogeniones.
Hallar la normalidad de las siguientes soluciones:
2 g Ca (OH)2 en 500 ml de solución
Rta: 0,11 N
6 g de H3PO4 en 200 ml
Rta: 0,92 N
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