Los ácidos y las bases reaccionan dando como productos una sal y agua. Ahora bien, cual seráel pH final de la solución?

Eso dependede la cantidad de equivalentes de acido y de base que se tengan.  Si existe un exceso de acido, el pH final será menor a siete, y si la cantidad de base es mayor, el pH será mayor a siete.

Ejemplo

Cual será el pH final de una disolución que se obtiene mezclando 0,2 l de HCl 0,1 N con0.2 l. de NaOH 0,1 N?

Si se hallan los equivalentes ácidos se tiene : 0,1 eq/l x 0,2 l = 0,02 eq

Los de la  base serán:   0,1 eq/l x 0,2 l – 0,02 eq

Esa será entonces la cantidad de agua formada y no habrá exceso de acido  ni de base, por lo que el pH final será 7 (solución neutra).

Si laconcentración de la base en el ejemplo anterior hubiera sido 0,2, se tendría:

Equivalentes ácido: 0. 02

Equivalentes base: 0,04

Exceso base= 0,04 – 0,02 = 0,02 eq

Para hallarel pH se debe conocer la concentración final que será en este caso:

0.02 eq/0.4 l (volumen final de la mezcla) = 0,05 N   (en este caso también 0,05 M)

Como en el medio existe un exceso de OH, se halla el pOH

pOH = =log0,05 = 1.3

Tags: neutralización, pH final, ácidos, bases