Los ácidos y las bases tienen mucha importancia en nuestra vida cotidiana Una de las teorías más comunes actualmente – la de Brönsted- Lowry - define a los ácidos como sustancias capaces de liberar H+ (hidrogeniones) en solución y a las bases como sustancias capaces de aceptar H+ . En esta teoría se reconocen pares ácido-base conjugados y el agua es quien libera o acepta el H+ , pasando a OH- (oxhidrilo) o H3O+ (hidronio) .
El grado de acidez de una sustancia o solución se expresa como pH, cuya escala va desde 0 a 14. El valor 7 corresponde a la neutralidad. Si es menor a 7, la solución es ácida y si es mayor a 7, básica o alcalina.
Fuerza de los ácidos y bases: si los ácidos o bases son fuertes, están casi totalmente disociados en solución y si son débiles se encuentran parcialmente disociados, dando la constante el grado de disociación.
Matemáticamente el pH puede calcularse con la siguiente fórmula: pH = -log (H3O+). La concentración debe expresarse en molaridad.
Neutralización: los ácidos y las bases reaccionan, con formación de una sal y agua. En la vida cotidiana, cuando se desea regular el pH, se agrega un ácido o una base, es por eso que en el estómago, normalmente muy ácido, cuando esa acidez se hace excesiva, se utilizan sustancias alcalinizantes que restituyen el valor normal.. También se regula la acidez en el proceso de potabilización del agua, en el suelo, en la boca o en el pelo
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